معلومة

الجدول الدوري # - علم الأحياء

الجدول الدوري # - علم الأحياء


We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

يتم تنظيم العناصر المختلفة وعرضها بتنسيق الجدول الدوري. التركيب الذري للعناصر مسؤول عن خواصها الفيزيائية بما في ذلك ما إذا كانت موجودة كغازات أو مواد صلبة أو سائلة في ظل ظروف محددة و تفاعل كيميائي، وهو مصطلح يشير إلى قدرتها على الاندماج والارتباط الكيميائي مع بعضها البعض والعناصر الأخرى.

في الجدول الدوري ، الموضح أدناه ، يتم تنظيم العناصر وعرضها وفقًا لعددها الذري ويتم ترتيبها في سلسلة من الصفوف والأعمدة بناءً على الخصائص الكيميائية والفيزيائية المشتركة. بالإضافة إلى توفير العدد الذري لكل عنصر ، يعرض الجدول الدوري أيضًا الكتلة الذرية للعنصر. بالنظر إلى الكربون ، على سبيل المثال ، يظهر رمزه (C) واسمه ، بالإضافة إلى العدد الذري لستة (في الزاوية اليمنى العلوية التي تشير إلى عدد البروتونات في النواة المحايدة) وكتلته الذرية 12.11 (المجموع من كتلة الإلكترونات والبروتونات والنيوترونات).

شكل: يوضح الجدول الدوري الكتلة الذرية والعدد الذري لكل عنصر. يظهر الرقم الذري أعلى رمز العنصر وتظهر الكتلة الذرية التقريبية إلى اليسار.
المصدر: بحلول عام 2012rc (عصامي باستخدام إنكسكيب) [المجال العام] ، عبر ويكيميديا ​​كومنز تم تعديله بواسطة مارك تي فاكيوتي - 2016

الجدول الدوري # - علم الأحياء

تم تصميم الخلايا الفردية لتكون مفيدة ، ولكن ليست مزدحمة ، وتتضمن ترميزًا لونيًا واضحًا يوضح وفرة كل عنصر في الإنسان. في الممارسة العملية ، تعمل المعلومات الموجودة في خلايا العناصر كنقطة انطلاق لمشاريع الطلاب - اكتشاف أدوار العناصر النزرة أو المغذيات الدقيقة في الخلايا ، أو إيجاد الجوانب التشخيصية أو العلاجية المحددة للعناصر الفردية. النص الموجود في الجزء السفلي واضح ومثير للاهتمام لأنه يدمج بشكل أكبر أفكار هذين التخصصين للطلاب. تشمل الموضوعات المذكورة الكربون والسموم الحيوية والجذور الحرة والتأريخ الأحفوري. يوفر إصدار الكمبيوتر المحمول مختبرًا جافًا ممتازًا لجعل الطلاب يرون أنفسهم كمستودع ذرة وموقع لتبادل العناصر.


ملصق علم الأحياء تم تصميمه ليكون جذابًا وودودًا ويمكن قراءته من قبل الطلاب وأولياء الأمور مع القليل من الخلفية في الكيمياء. يسد الجدول الدوري لعلم الأحياء فجوة الكيمياء والبيولوجيا ، ويوضح لطلاب الكيمياء تطبيقات العناصر في بيئة بيولوجية بينما يُظهر لطلاب علم الأحياء أن الكيمياء هي الأساس لجميع الموضوعات في علم الأحياء تقريبًا. تتضمن البيانات المقدمة كميات كل عنصر في الشخص ، ومستويات المدخول اليومية ، والاستخدامات الطبية والدور العام للعنصر داخل الخلايا.

انقر على الصور المصغرة لمعرفة التفاصيل

إصدار المفكرة يأتي في حزم من 30 مع ست صفحات من الأسئلة والأنشطة المقترحة. من المفيد & quot؛ معمل & quot؛ تجفيف & quot؛ & quot؛ الطلاب & quot؛ من & quot؛ رؤية تأثيرات وتأثيرات العناصر الكيميائية في الأنظمة البيولوجية. يقترح أحد الأمثلة على النشاط ربط القوائم الغذائية للأطعمة المختلفة (حبوب الإفطار ومكملات الفيتامينات جيدة) بقائمة قيم المدخول اليومية في النشرة. تم تصميم الأسئلة لتحفيز التفكير والبحث في فصول علم الأحياء والكيمياء والمدارس المتوسطة. كمورد للنشاط ، يمكن استخدام النشرات ومشاركتها عدة مرات.


الجدول الدوري

الجدول الدوري للعناصر الكيميائية هو طريقة جدولة لعرض العناصر الكيميائية ، ابتكرها الكيميائي الروسي ديميتري مندليف لأول مرة عام 1869.

قصد منديليف أن يوضح الجدول الاتجاهات المتكررة ("الدورية") في خصائص العناصر.

تم تحسين مخطط الجدول وتمديده بمرور الوقت ، حيث تم اكتشاف العديد من العناصر الجديدة منذ زمن مندليف ، وتم تطوير نماذج نظرية جديدة لشرح السلوك الكيميائي.

من الممكن أن تؤكد المخططات المختلفة على جوانب مختلفة من السلوك ، ومع ذلك ، لا تزال الأشكال الأكثر شيوعًا مشابهة تمامًا للتصميم الأصلي لمندلييف.

القيمة الرئيسية للجدول الدوري هي القدرة على التنبؤ بالخصائص الكيميائية للعنصر بناءً على موقعه في الجدول.

وتجدر الإشارة إلى أن الخصائص تختلف عند التحرك عموديًا على طول أعمدة الجدول ، عن تلك التي تختلف عند التحرك أفقيًا على طول الصفوف.

أصبح الجدول الدوري الآن موجودًا في كل مكان ضمن الانضباط الأكاديمي للكيمياء ، مما يوفر إطارًا مفيدًا للغاية لتصنيف وتنظيم ومقارنة جميع الأشكال المختلفة للسلوك الكيميائي.

وجد الجدول أيضًا تطبيقًا واسعًا في الفيزياء والبيولوجيا والهندسة والصناعة.


تنظيم الجدول الدوري

يسرد الجدول الدوري العناصر حسب العدد الذري ، وهو عدد البروتونات في كل ذرة من هذا العنصر. قد تحتوي ذرات العدد الذري على أعداد مختلفة من النيوترونات (النظائر) والإلكترونات (الأيونات) ، ومع ذلك تظل نفس العنصر الكيميائي.

العناصر في الجدول الدوري مرتبة في فترات (الصفوف) و مجموعات (أعمدة). يتم ملء كل من الفترات السبع بالتتابع بالعدد الذري. تتضمن المجموعات عناصر لها نفس تكوين الإلكترون في غلافها الخارجي ، مما ينتج عنه مشاركة عناصر المجموعة في خصائص كيميائية متشابهة.

تسمى الإلكترونات الموجودة في الغلاف الخارجي إلكترونات التكافؤ. تحدد إلكترونات التكافؤ الخصائص والتفاعل الكيميائي للعنصر والمشاركة في الترابط الكيميائي. تحدد الأرقام الرومانية الموجودة أعلى كل مجموعة العدد المعتاد لإلكترونات التكافؤ.

هناك مجموعتان من المجموعات. عناصر المجموعة أ هي العناصر التمثيلية، والتي لها مستويات فرعية s أو p كمداراتها الخارجية. عناصر المجموعة ب هي عناصر غير تمثيلية، التي ملأت جزئيًا المستويات الفرعية d (عناصر الانتقال) أو المستويات الفرعية f المملوءة جزئيًا (سلسلة اللانثانيد وسلسلة الأكتينيد). تعطي الأرقام الرومانية وتسميات الحروف تكوين الإلكترون لإلكترونات التكافؤ (على سبيل المثال ، سيكون تكوين إلكترون التكافؤ لعنصر مجموعة VA هو 2 ص 3 مع 5 إلكترونات تكافؤ).

هناك طريقة أخرى لتصنيف العناصر وفقًا لما إذا كانت تتصرف على أنها معادن أو غير فلزية. معظم العناصر من المعادن. تم العثور عليها على الجانب الأيسر من الطاولة. يحتوي أقصى الجانب الأيمن على اللافلزات ، بالإضافة إلى أن الهيدروجين يعرض الخصائص اللافلزية في الظروف العادية. تسمى العناصر التي لها بعض خصائص المعادن وبعض خصائص اللافلزات أشباه الفلزات أو شبه المعادن. تم العثور على هذه العناصر على طول الخط المتعرج الذي يمتد من أعلى يسار المجموعة 13 إلى أسفل يمين المجموعة 16. تعد المعادن بشكل عام موصلات جيدة للحرارة والكهرباء ، وهي مرنة وقابلة للدكت ، ولها مظهر معدني لامع. في المقابل ، فإن معظم اللافلزات هي موصلات رديئة للحرارة والكهرباء ، وتميل إلى أن تكون مواد صلبة هشة ، ويمكن أن تتخذ أيًا من الأشكال الفيزيائية. في حين أن جميع المعادن باستثناء الزئبق صلبة في ظل الظروف العادية ، قد تكون اللافلزات صلبة أو سائلة أو غازات عند درجة حرارة الغرفة وضغطها. يمكن تقسيم العناصر إلى مجموعات. تشمل مجموعات المعادن الفلزات القلوية ، الفلزات الأرضية القلوية ، الفلزات الانتقالية ، المعادن الأساسية ، اللانثانيدات ، والأكتينيدات. تشمل مجموعات اللافلزات اللافلزات والهالوجينات والغازات النبيلة.


الجدول الدوري # - علم الأحياء

الرسوم البيانية الدوال المثلثية

في هذا القسم سوف نستكشف الرسوم البيانية للوظائف المثلثية الست ، بدءًا من التمثيل البياني لدالة جيب التمام.

الرسوم البيانية ذ = كوس x

لرسم رسم بياني لـ ذ = كوس x يمكننا عمل جدول قيم يمكننا حسابه بالضبط:

يمكننا رسم هذه النقاط ورسم منحنى سلس يمر بها:

نظرًا لأن مجال دالة جيب التمام هو جميع الأعداد الحقيقية ، فإننا نضع الأسهم على الرسم البياني للإشارة إلى أن الرسم البياني يكرر نفسه تمامًا في كلا الاتجاهين. حقيقة أن دالة جيب التمام تكرر نفسها تعني أنها كذلك دوري. خاصه، ذ = كوس x هو دوري مع الفترة 2 & pi. هذا يعني أنه إذا كانت النقطة (x, ذ) على الرسم البياني ، ثم النقطة (x+2ك& بي ، ذ) على الرسم البياني حيث ك هو أي عدد صحيح. على سبيل المثال، (x + 2 و بي ، ذ) و (x & ناقص 2 & pi ، ذ) على الرسم البياني.

الرسوم البيانية ذ = الخطيئة x

لرسم رسم بياني لـ ذ = الخطيئة x يمكننا عمل جدول قيم يمكننا حسابه بالضبط:

يمكننا رسم هذه النقاط ورسم منحنى سلس يمر بها:

نظرًا لأن مجال دالة الجيب هو جميع الأرقام الحقيقية ، فإننا نضع الأسهم على الرسم البياني للإشارة إلى أن الرسم البياني يكرر نفسه تمامًا في كلا الاتجاهين. مثل وظيفة جيب التمام ، فإن وظيفة الجيب هي أيضًا 2 & pi دورية.

الرسوم البيانية ذ = تان x

لرسم رسم بياني لـ ذ = تان x يمكننا عمل جدول قيم يمكننا حسابه بالضبط:

لاحظ أن لدينا الآن بعض القيم الوظيفية غير المحددة بيانياً ، وهي تتوافق مع الخطوط المقاربة العمودية. يمكننا الرسم ذ = تان x على النحو التالي:

في الرسم البياني أعلاه ، تشير الخطوط المتقطعة إلى خطوط مقاربة عمودية. نضع الأسهم على الرسم البياني للإشارة إلى أن الوظيفة تزيد إلى & infin. على سبيل المثال ، تان x & rarr & infin مثل x & rarr (& pi / 2) - (مثل x تقترب & pi / 2 من اليسار) وتان x & rarr & ناقص & infin as x & rarr (& pi / 2) - (مثل x النهج & pi / 2 من اليمين). على عكس وظائف الجيب وجيب التمام ، فإن وظيفة الظل هي & pi دورية. هذا هو ، إذا كانت النقطة (x, ذ) تقع على الرسم البياني لـ ذ = تان x هكذا ستكون النقطة (x + ك& بي ، ذ) أين ك هو أي عدد صحيح.

تذكر أن دوال القاطع وقاطع التمام وظل التمام هي مقلوب دالة جيب التمام وجيب التمام والظل ، على التوالي. من غير المرجح أن تصادف هذه الرسوم البيانية في دراساتك لعلوم الحياة. نقوم بتضمين هذه الرسوم البيانية لاكتمالها.

التحول ذ = كوس x و ذ = الخطيئة x

سننظر الآن في التحولات الرسومية لـ ذ = كوس x و ذ = الخطيئة x. يمكننا كتابة دالة جيب التمام والجيب المحولة على النحو التالي ،

ندعو |أ| ال السعة من الوظيفة. السعة هي المسافة من أدنى قيمة وظيفية إلى أقصى قيمة وظيفية مقسومة على 2. فترة الوظائف المذكورة أعلاه هي 2 & pi /ب (لاحظ متى ب = 1 ، الفترة هي 2 & pi). عند نمذجة كمية أو ظاهرة معينة باستخدام دالة الجيب أو جيب التمام ، فإن السعة والفترة هما ميزتان مهمتان تحددان السلوك. يمكنك الرجوع إلى قسم التحويلات لفحص التحولات الأخرى عن كثب.


أ | الجدول الدوري للعناصر

بصفتنا مشاركًا في Amazon ، فإننا نكسب من عمليات الشراء المؤهلة.

هل تريد الاستشهاد بهذا الكتاب أو مشاركته أو تعديله؟ هذا الكتاب هو Creative Commons Attribution License 4.0 ويجب أن تنسب OpenStax.

    إذا كنت تعيد توزيع هذا الكتاب كله أو جزء منه بتنسيق طباعة ، فيجب عليك تضمين الإسناد التالي في كل صفحة مادية:

  • استخدم المعلومات أدناه لتوليد اقتباس. نوصي باستخدام أداة استشهاد مثل هذه.
    • المؤلفون: Julianne Zedalis، John Eggebrecht
    • الناشر / الموقع الإلكتروني: OpenStax
    • عنوان الكتاب: Biology for AP® Courses
    • تاريخ النشر: 8 مارس 2018
    • المكان: هيوستن ، تكساس
    • عنوان URL للكتاب: https://openstax.org/books/biology-ap-courses/pages/1-introduction
    • عنوان URL للقسم: https://openstax.org/books/biology-ap-courses/pages/a-the-periodic-table-of-elements

    © 12 كانون الثاني (يناير) 2021 OpenStax. محتوى الكتاب المدرسي الذي تنتجه OpenStax مرخص بموجب ترخيص Creative Commons Attribution License 4.0. لا يخضع اسم OpenStax وشعار OpenStax وأغلفة كتب OpenStax واسم OpenStax CNX وشعار OpenStax CNX لترخيص المشاع الإبداعي ولا يجوز إعادة إنتاجه دون الحصول على موافقة كتابية مسبقة وصريحة من جامعة رايس.


    أ | الجدول الدوري للعناصر

    بصفتنا مشاركًا في Amazon ، فإننا نكسب من عمليات الشراء المؤهلة.

    هل تريد الاستشهاد بهذا الكتاب أو مشاركته أو تعديله؟ هذا الكتاب هو Creative Commons Attribution License 4.0 ويجب أن تنسب OpenStax.

      إذا كنت تعيد توزيع هذا الكتاب كله أو جزء منه بتنسيق طباعة ، فيجب عليك تضمين الإسناد التالي في كل صفحة مادية:

    • استخدم المعلومات أدناه لتوليد اقتباس. نوصي باستخدام أداة استشهاد مثل هذه.
      • المؤلفون: ماري آن كلارك ، ماثيو دوغلاس ، جونغ تشوي
      • الناشر / الموقع الإلكتروني: OpenStax
      • عنوان الكتاب: Biology 2e
      • تاريخ النشر: 28 مارس 2018
      • المكان: هيوستن ، تكساس
      • عنوان URL للكتاب: https://openstax.org/books/biology-2e/pages/1-introduction
      • عنوان URL للقسم: https://openstax.org/books/biology-2e/pages/a-the-periodic-table-of-elements

      © 7 يناير 2021 OpenStax. محتوى الكتاب المدرسي الذي تنتجه OpenStax مرخص بموجب ترخيص Creative Commons Attribution License 4.0. لا يخضع اسم OpenStax وشعار OpenStax وأغلفة كتب OpenStax واسم OpenStax CNX وشعار OpenStax CNX لترخيص المشاع الإبداعي ولا يجوز إعادة إنتاجه دون الحصول على موافقة كتابية مسبقة وصريحة من جامعة رايس.


      الزبائن الذين شاهدوا هذه السلعة شاهدوا أيضا

      نبذة عن الكاتب

      مدرس الكيمياء في المدرسة الثانوية Adrian Dingle هو منشئ موقع ويب الكيمياء الحائز على جائزة: adriandingleschemistrypages.com. تمت التوصية بموقعه من قبل Eisenhower National Clearinghouse و BBC و National Science Teachers Association و Cornell Theory Center - من بين العديد من المواقع الأخرى. ولد في إنجلترا ، وقام بالتدريس في كل من الولايات المتحدة والمملكة المتحدة ويعيش الآن في أتلانتا ، جورجيا ، حيث يدرّس في مدارس وستمنستر. حاصل على بكالوريوس العلوم. وشهادة دراسات عليا في التربية من جامعة إكستر.

      يستمتع الفنان والمصمم سيمون بشير باللعب في عالم تصميم الشخصيات المعاصر. مستوحى من حب العمل الخطي البسيط ولوحة الألوان الغنية ، تملأ شخصياته الفجوة بين المانجا المثيرة وجاذبية Hello Kitty. يعيش في إنجلترا.


      تاريخ موجز للجدول الدوري

      الجدول الدوري للعناصر هو مشهد شائع في الفصول الدراسية وممرات الحرم الجامعي والمكتبات ، ولكنه أكثر من مجرد تنظيم جدولي للمواد النقية. يمكن للعلماء استخدام الجدول لتحليل التفاعل بين العناصر ، والتنبؤ بالتفاعلات الكيميائية ، وفهم الاتجاهات في الخصائص الدورية بين العناصر المختلفة ، والتكهن بخصائص العناصر التي لم يتم اكتشافها بعد.

      يرتب الجدول الدوري الحديث العناصر حسب أعدادها الذرية وخصائصها الدورية. عمل العديد من العلماء على مدار قرن تقريبًا لتجميع العناصر في هذا التنسيق.

      في عام 1789 ، حاول الكيميائي الفرنسي أنطوان لافوازييه تجميع العناصر على أنها معادن وغير فلزية. بعد أربعين عامًا ، لاحظ الفيزيائي الألماني يوهان فولفانج دوبرينير أوجه التشابه في الخواص الفيزيائية والكيميائية لعناصر معينة. رتبهم في مجموعات من ثلاثة في ترتيب متزايد للوزن الذري ودعاهم ثلاثيات ، ملاحظًا أن بعض خصائص العنصر الأوسط ، مثل الوزن والكثافة الذرية ، تقارب متوسط ​​قيمة هذه الخصائص في الاثنين الآخرين في كل ثالوث.

      حدث تقدم كبير مع نشر قائمة منقحة للعناصر وكتلتها الذرية في المؤتمر الدولي الأول للكيمياء في كارلسروه بألمانيا عام 1860. وخلصوا إلى أن الهيدروجين سيُخصص للوزن الذري 1 والوزن الذري للعناصر الأخرى سيتم تحديده من خلال المقارنة مع الهيدروجين. على سبيل المثال ، الكربون أثقل بـ12 مرة من الهيدروجين ، وسيكون وزنه الذري 12 مرة.

      كان الكيميائي البريطاني جون نيولاندز أول من رتب العناصر في جدول دوري بترتيب متزايد من الكتل الذرية. وجد أن كل ثمانية عناصر لها خصائص متشابهة وسمي هذا قانون الأوكتافات. رتب العناصر في ثماني مجموعات لكنه لم يترك أي فجوات للعناصر غير المكتشفة.

      في عام 1869 ، أنشأ الكيميائي الروسي دميتري مندليف الإطار الذي أصبح الجدول الدوري الحديث ، تاركًا فجوات للعناصر التي لم يتم اكتشافها بعد. أثناء ترتيب العناصر وفقًا لوزنها الذري ، إذا وجد أنها لا تتناسب مع المجموعة ، فسيقوم بإعادة ترتيبها. تنبأ مندليف بخصائص بعض العناصر غير المكتشفة وأعطاها أسماء مثل & quoteka-aluminium & quot لعنصر له خصائص مشابهة للألمنيوم. تم اكتشاف إيكا-ألمنيوم لاحقًا على شكل غاليوم. ظلت بعض التناقضات لا يمكن تفسير موقف بعض العناصر ، مثل اليود والتيلوريوم.

      أنتج الكيميائي الألماني لوثار ماير نسخة من الجدول الدوري مشابهة لـ Mendeleev & rsquos في عام 1870. ترك فجوات للعناصر غير المكتشفة ولكنه لم يتنبأ أبدًا بخصائصها. منحت الجمعية الملكية في لندن ميدالية ديفي في عام 1882 لكل من مندليف وماير. الاكتشاف اللاحق للعناصر التي تنبأ بها Mendeleev ، بما في ذلك الغاليوم (1875) ، سكانديوم (1879) والجرمانيوم (1886) ، تحقق من تنبؤاته وحصل جدوله الدوري على اعتراف عالمي. في عام 1955 ، تم تسمية العنصر 101 رقم مندليفيوم تكريما له.

      لم يكن مفهوم الجسيمات دون الذرية موجودًا في القرن التاسع عشر. في عام 1913 ، استخدم الفيزيائي الإنجليزي هنري موسلي الأشعة السينية لقياس الأطوال الموجية للعناصر وربط هذه القياسات بأعدادها الذرية. ثم أعاد ترتيب العناصر في الجدول الدوري على أساس الأعداد الذرية. ساعد هذا في تفسير التباينات في الإصدارات السابقة التي استخدمت الكتل الذرية.

      في الجدول الدوري ، تسمى الصفوف الأفقية فترات ، مع وجود المعادن في أقصى اليسار واللافلزات على اليمين. تتكون الأعمدة الرأسية ، التي تسمى المجموعات ، من عناصر لها خصائص كيميائية متشابهة. يوفر الجدول الدوري معلومات حول التركيب الذري للعناصر وأوجه التشابه أو الاختلاف الكيميائي بينها. يستخدم العلماء الجدول لدراسة المواد الكيميائية وتصميم التجارب. يتم استخدامه لتطوير المواد الكيميائية المستخدمة في الصناعات الدوائية ومستحضرات التجميل والبطاريات المستخدمة في الأجهزة التكنولوجية.

      أعلنت اليونسكو عام 2019 السنة الدولية للجدول الدوري للاحتفال بالذكرى الـ 150 لنشر Mendeleev & rsquos. انتهز الباحثون والمعلمون في جميع أنحاء العالم هذه الفرصة للتفكير في أهمية الجدول الدوري ونشر الوعي حوله في الفصول الدراسية وخارجها. شجعت ورش العمل والمؤتمرات الناس على استخدام معرفة الجدول الدوري لحل المشاكل في الصحة والتكنولوجيا والزراعة والبيئة والتعليم. نظمت دور النشر أنشطة شهرية مثل مسابقات الاختبارات والبودكاست وأقسام القصص الشخصية وجولات مواقع الصناعة. أظهرت هذه المبادرات كيف أن العناصر جزء لا يتجزأ من حياتنا اليومية في الأدوية ومبيدات الآفات وبطاريات الليثيوم.

      كتبت اليونسكو على موقعها الإلكتروني بمناسبة الاحتفال ، "إن الجدول الدوري للعناصر الكيميائية هو أكثر من مجرد دليل أو كتالوج لجميع الذرات المعروفة في الكون ، إنه في الأساس نافذة على الكون ، مما يساعد على توسيع فهمنا للعالم من حولنا. لنا. و rdquo


      كيف يمكننا مشاركة الجدول الدوري في المنزل لدينا

      إليك كيفية مشاركة الجدول الدوري على مدار السنوات:

      • في السنوات الابتدائية ، قدمت فكرة الجدول الدوري ، جنبًا إلى جنب مع نظرة مبسطة للمجموعات.
      • خلال سنوات الدراسة الإعدادية ، أقوم بتدريس العلاقات الأساسية التي يمكن أن يوضحها لنا الجدول الدوري ، جنبًا إلى جنب مع الفترات والمجموعات.
      • وأخيرًا ، بالنسبة إلى سنوات الدراسة الثانوية ، يمكن للطالب التركيز على تعلم المبادئ الكيميائية والرياضيات التي يوضحها لنا الجدول الدوري.

      يسمح تدريس هذا الأساس للكيمياء بهذه الطريقة لطلابنا بالتعرف على العناصر والجدول الدوري على مستوى سيفهمونه عندما يبنون عليه على مر السنين.

      يمكنك تقديم الجدول الدوري بشكل غير رسمي من خلال الكتب ثم استخدام الألعاب لمساعدة طلابك على تعلم العناصر المضمنة ، أو يمكنك اختيار دراسة الكيمياء بشكل أكثر رسمية باستخدام برنامج مخطط مسبقًا. فيما يلي العديد من الخيارات التي استخدمناها على طول الطريق لعلوم التعليم المنزلي.

      الكتب التالية هي بعض الكتب المفضلة لمعرفة المزيد عن الجدول الدوري:

      *(الروابط أعلاه هي روابط تابعة.)

      فيما يلي لعبتان لمساعدة طلابك على معرفة المزيد عن عناصر الجدول الدوري:

      ولمساعدة أطفالك في حفظ الجدول الدوري ، إليك أغنية:

      أخيرًا ، إذا اخترت استخدام برنامج لمعرفة المزيد عن الجدول الدوري ، فنحن نقدم البرامج التالية لمساعدتك:

      بغض النظر عن الطريقة التي تختارها لمشاركة الجدول الدوري مع طلابك ، فسيؤدي ذلك إلى زيادة فهمهم للكيمياء وتعميق تقديرهم للعناصر التي يتكون منها العالم من حولنا!


      شاهد الفيديو: حذار لن تتمالكوا أنفسكم بعد مشاهدة هذه الطفلة! (كانون الثاني 2023).